катализатор

Вольфрамата натрия может быть применен в катализаторе.

Катализ является увеличение скорости химической реакции в связи с участием дополнительного вещества, называемого катализатором. С катализатором, происходит быстрее, реакции и требуют меньше энергии активации. Поскольку катализаторы не расходуется в катализируемой реакции, они могут продолжать катализировать реакцию дополнительных количеств реагента. Часто только крошечные суммы требуется.

Химическая природа катализаторов, как разнообразны, как сама катализа, хотя некоторые обобщения могут быть сделаны. Протон кислоты, вероятно, являются наиболее широко используется катализаторы, особенно для многих реакций с участием воды, в том числе и его гидролиза обратном направлении. Многофункциональные твердые часто каталитически активный, например, цеолиты, оксид алюминия, оксиды высшего порядка, графитный углерода, наночастицы, наноточек, и грани сыпучих материалов. Переходные металлы часто используются, чтобы катализировать окислительно-восстановительных реакций (окисление, гидрирование). Примерами являются никель, такой как никель Ренея гидрирования и ванадия (V) оксида для окисления диоксида серы в триоксид серы так называемым контактной процесса. Многие каталитические процессы, особенно используемые в органическом синтезе, требует "поздние переходные металлы", такие как палладий, платина, золото, рутений, родий, иридий или.

Некоторые так называемые катализаторы действительно precatalysts. Precatalysts преобразовать к катализаторам в реакции. Например, Катализатор Уилкинсона RhCl (PPh3) 3 теряет один лиганд трифенилфосфин перед входом в каталитический цикл истинную. Precatalysts легче хранить, но легко активируется на месте. Из-за этого шага предварительной активации, многие каталитические реакции включают индукционного периода.