Catalisador

Tungstato de sódio pode ser aplicada no catalisador.

Catálise é o aumento da velocidade de uma reac??o química devido à participa??o de uma substancia adicional chamado um catalisador. Com um catalisador, reac??es ocorrem mais rapidamente e requerem menos energia de activa??o. Como catalisadores n?o s?o consumidos na reac??o catalisada, eles podem continuar a catalisar a reac??o de quantidades adicionais de reagente. Muitas vezes, apenas pequenas quantidades s?o necessárias.

A natureza química dos catalisadores é t?o diversas como o próprio catalisador, embora algumas generaliza??es podem ser feitas. ácidos de prot?es s?o, provavelmente, os catalisadores mais amplamente utilizados, especialmente para as muitas reac??es envolvendo água, incluindo hidrólise e o seu inverso. Sólidos multifuncionais muitas vezes s?o cataliticamente ativa, por exemplo, zeólitas, alumina, óxidos de ordem superior, grafite de carbono, nanopartículas, nanopontos, e facetas de materiais a granel. Os metais de transi??o s?o muitas vezes utilizados para catalisar rea??es redox (oxida??o, hidrogena??o). Exemplos s?o níquel, tal como níquel de Raney para a hidrogena??o, e vanádio (V) por oxida??o do óxido de dióxido de enxofre em trióxido de enxofre pelo denominado processo de contacto. Muitos processos catalíticos, especialmente aqueles utilizados em síntese organica, metais de transi??o requerem "tardios", tal como paládio, platina, ouro, ruténio, ródio, irídio ou.

Alguns dos chamados catalisadores s?o realmente precatalysts. Precatalysts converter para catalisadores na reac??o. Por exemplo, catalisador de Wilkinson RhCl (PPh 3) 3 perde um ligando trifenilfosfina antes de entrar no verdadeiro ciclo catalítico. Precatalysts s?o mais fáceis de armazenar, mas s?o facilmente activado in situ. Devido a este passo de pré-activa??o, muitas reac??es catalíticas envolvem um período de indu??o.